Praktikum Kimia Organik I: Maret 2020

JURNAL PRAKTIKUM

“REAKSI-REAKSI ALDEHID DAN KETON”

DI SUSUN OLEH :
SRI OKTIKA DHIJAH GULTOM

(A1C118085)
DOSEN PENGAMPU :
Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Pd
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS JAMBI
2020

PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

Percobaan V

I. Judul    : Reaksi-Reaksi Aldehida dan Keton

II. Hari, Tanggal : Rabu, 18 Maret 2020

III. Tujuan : 1. Dapat memahami azas-azas reaksi senyawa karbonil

2. Dapat memahami perbedaan reaksi antara aldehid dan keton

3. Dapat menjelaskan jenis-jenis pengujian kimia sederhana yang dapat membedakan aldehid dan keton

IV. Landasan Teori
   Aldehid dan keton ialah sebuah grup dari gugus yang mengandung gugus karbonil yang berasal dari senyawa organik. Aldehid dan keton adalah salah satu dari banyak anggota senyawa organic yang memiliki unsur gugus karbonil. Suatu karbon karbonil memiliki dua gugus alkil dan satu atom hydrogen yang berikatan pada atom karbon itu (Hadyana, 2012).
   Gugus karbonil itu mempunyai sifat yang unik. Dimana sifat yang unik tersebut dapat mempengaruhi sifat fisika aldehida dan keton. Karena ia termasuk dalam senyawa yang polar sehingga mengakibatkan adanya sebuah gaya, yaitu gaya dipol-dipolnantar molekul. Dimana aldehid dan keton ini sangat gampang mengalami didihan dan panas pada temperature yang lebih tinggi daripada senyawa non polar yang bobot atau beratnya bersamaan. Secara terbatas diketahui bahwa keton serta aldehid bias mengsolvasi suatu ion. Aldehid dan keton ini merupakan senyawa yang tersusun dan terdiri atas unsur-unsur atom oksigen maupun hydrogen. Dimana keduanya dapat dihasilkan dari proses oksidasi aldehid yang berasal dari alcohol primer, sedangkan keton dari alcohol sekunder (Ismail, 2013).
   Formaldehida suatu gas yang tidak memiliki warna dan mudah larut dalam pelarut air. Larutan 40 persen dalam air itu dinamakan formalin yang dapat dimanfaatkan sebagai antiseptic. Baik polimer dan formaldehida dapat dipergunakan sebagai antiseptic dan juga inteksida. Aldehida adalah suatu bahan yang paling penting dan utama yang dipergunakan dalam proses pembuatan suatu asam asetat (Arsyad, 2010).
   Uji tollens adalah salah satu dari pengujian unsur yang digunakan agar dapat membedakan mana yang termasuk kedalam senyawa aldehid dan keton atau tidak. Selain dengan uji tollens bias juga dipergunakan dengan menggunakan uji fehling. Dimana aldehid akan lebih mudah untuk dioksidasi dibandingkan dengan keton. Yang mana nanti akan diperoleh asam dengan jumlah karbo(C) yang sama (Hart, 2016).
   Bahaya yang disebabkan oleh aldehid sendiri adalah efek toksik. Potensi dari efek toksik aldehida biasanya ada pada penumpukan gugus karbonilnya pada tubuh. efek ini nantinya akan berambat pada penyakit seperti; penyakit hati, teratogenistar, diabetes, hipertensi, neurogenerative maupun penyakit penuaan lainnya. Keton sendiri bisa dan banyak dipergunakan dalam industry parfum karena baunya yang wangi. Aseton adalah keton yang paling sederhana. Aseton pada umumnya itu dimanfaatkan sebagai pelarut dibidang industry seperti untuk pembuatan cat atau pernis. Dimana zat tersebut merupakan bahan baku atau bahan Utama dalam penghapusan cat kuku (Petrucci, 2006).


V. Alat dan Bahan

5.1 Alat

   1. Tabung Reaksi

   2. Penangas air

   3. Gelas ukur

   4. Gelas Kimia

   5. Corong bunchner

   6. Tabung reaksi besar

   5.2 Bahan

   1. NaOh 5%

   2. Benzalehid

   3. Aseton

   4. Siklo Heksanon

   5. Aquades

   6. Etanol

   7. HCl pekat

   8. Fenil hidrazil

   9. Asetal dehid

   10. Kalium Iodida

   11. Perak nitrat 5%

   12. Amonium hidraksida 2%

VI. Prosedur Kerja
6.1 Uji Cermin Kaca, Tollens
a. Disiapkan 4 tabung reaksi berisi pereaksi Tollens
b. Cara membuat pereaksi tollens yaitu disiapkan tabung reaksi yang bersih dimasukkan 2 ml larutan perak nitrat 5% ditambahkan 2 tetes larutan NaOH 5%, ditambahkan larutan ammonium hidroksida tetes demi tetes sambil diaduk secukupnya saja supaya larut . Pengujian akan gagal jikalau terlalu banyak ammonia yang ditmbahkan
c. Diuji benzaldehid, aseton, sikloheksanon dan formalin dengan ditambahkan 2 tetes bahan tersebut ke tabung yang akan diuji
d. Diaduk campuran
e. Didiamkan selama 10 menit

f. Bila tidak terjadi reaksi, dipanaskan tabung dalam penangas air selama 5 menit

g. Diamati apa yang terjadi

6.2 Uji Fehling dan Benedict
a. Dimasukkan masing-masing ke 4 tabung 5 ml pereaksi Benedict
b. Cara membuat pereaksi benedict adalah dilarutkan Natrium sitrat 173 gr dan ditambah 100 gr natriu karbonat dalam 750 ml aquadest, diaduk dan disaring lalu kedalam filtrate ditambah perlahan larutan 17,3 CuSO₄.5H₂O dalam 100 ml air, diencerkan hingga volum total 1 L, atau 5 ml pereaksi fehling yang masih fresh(cara membuat: larutan A = 69 gr CuSO₄.5H₂O dalam 1 L air suling.
c. Dilarutkan didalam NaOH 10% larutan B = 346 gr natrium kalium tartrat atau garam Rochelle , artinya pereaksi Fehling A dan B sama banyak baru dicampur.

d. Ditambahkan kedalam masing-masing tabung beberapa tetes bahan yang akan diuji

e. ditempatkan tabung reaksi dalam air mendidih selama 10-15 menit. Diuji formaldehid, n-heptanaldehid, aseton, dan sikloheksanon.

6.3 Adisi Bisulfit
a. Dimasukkan 5 ml larutan NaHSO₃ jenuh ke Erlenmeyer 50 ml

b. Didinginkan dalam air es

c. Ditambahkan 2,5 ml aseton tetes demi tetes sambil diaduk.

d. Ditambahkan 10 ml etanol untuk kristalisasi setelah 5 menit lalu disaring Kristal dengan corong Hirsch.

e. Diamati apa yang terjadi jika diteteskan beberapa tetes HCL pekat

6.4 Pengujian dengan fenilhidrazin
a. Dimasukkan 5 ml fenilhidrazin dalam tabung reaksi besar

b, Ditambahkan 10 ml tetes bahan yang akan diuji
c. Ditutup tabung reaksi dan diguncangkan dengan kuat selama 1-2 menit hingga mengkristal.
c. Disaring Kristal dengan corong Hirsch, dicuci dengan sedikit air dingin dan rekristalisasi dengan sedikit methanol dan etanol

d. Dikeringkan dan ditentukan titik lelehnya. Dilakukan pengujian terhadap benzaldehid dan sikloheksanon.
e. Dengan cara yang sama, gunakan 2,4-dinitrofenilhidrazin
f. Dibuat turunan benzaldehid dan sikloheksanon dan ditentuka titik lelehnya.

6.5 Pembuatan Oksim
a. Dilarutkan 1 gr hidroksilamin HCL dan 1,5 gr natrium asetat trihidtar didalam 4 ml air, didalam Erlenmeyer 50 ml

b.Dipanaskan sampai 35ºC

c. Ditambahkan sikloheksanon tutup labu

d. Digoncangkan selama 1-2 menit, pada waktu mana zat padat sikloheksanin-oksim akan terbentuk.

e. Didinginkan labu dalam lemari es, saring Kristal dengan corong Hirsch, cuci dengan 2 ml air es, dikeringkan dan ditentukan titik lelehnya.

6.6 Reaksi Haloform
a. Ditambahkan 5 tetes aseton dalam 3 ml larutan NaOH 5%

b. Ditambahkan sekitar 10 ml larutan iodium iodide. Cara pembuatannya dilarutkan 25 gr iodium di dalam larutan 50 gr kalium iodide dalam 200 ml air.
c. Digocang sampai warna coklat tidak hilang lagi. Iodoform yang berwarna kuning akan mengendap dan baunya khas.
d. Diuji pada isopropanol, 2-pentanon dan 3 pentanon.

6.7 Kondesasi Aldol
a. Ditambahkan 0,5 ml asetaldehid ke 4 ml larutan NaOH 1%

b. Digoncangkan dan dicatat baunya(sisa asetaldehid).

c. Dididihkan campuran reaksi selama 3 menit

d. Dicatat hati-hati bau tengik dari krotomaldehid.

e. Disusunlah peralatan untuk merefluks. Didalam labu 50 ml tempatkan ml etanol, 1 ml aseton, 2 ml benzaldehid dan 5 ml larutan NaOH 5%.

f. Direfluks campuran salama 5 menit.

g.Didinginkan labu dan dikumpulkan Kristal denga corong bunchner. Bisa direkristalisasi dengan etanol
h. Ditentukan titik lelehnya

Link vidio
Vidio 1 https://youtu.be/3b5SLxIvAK8
Vidio 2 https://youtu.be/zd50ddGdht8

Adapun pemasalahan yang didapat dari vidio yaitu :

1. Pada uji fehling A mengapa setiap sampel dimasukkan kedalam water bath selama 10 menit ? (vidio 1)

2. Mengapa saat aseton dipanaskan tidak ada perubahan yang terjadi? apa penyebabnya? (vidio 2)

3. Mengapa ketika senyawa X dicampurkan dengan fehli A dan B yang tadinya bitu tua berubah menjadi warna agak keorange an saat dipanaskan? (Vidio 2)

LAPORAN PRAKTIKUM

“REAKSI-REAKSI HIDROKARBON”

DI SUSUN OLEH :
SRI OKTIKA DHIJAH GULTOM
(A1C118085)
DOSEN PENGAMPU :
Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Pd
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS JAMBI
2020

VII. Data Pengamatan

7.1 Brom dalam Karbontetraklorida

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1	Kedalam 2 tabung dimasukkan alkana 1 ml + 15 tetes brom dikocok dan ditempatkan ditempat gelap	Warnanya tetap kuning(lebih jernih) tidak menimbulkan asap
2	1 ml alkana + 15 tetes brom digoncangkan dan ditempatkan ditempat terang dan ditiup	Warnanya tetap kuning (warna menjadi gelap) tidak menimbulkan asap
3	1 ml dietil eter + 15 tetes brom digoncangkan dan ditiup	Terdapat L1(eter) dan L2(brom) dan menimbulkan asap
4	1 ml dietil eter + 15 tetes benzene digoncangkan dan ditiup	Terdapat asap dan larutan keruh

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1	1 ml minyak jelantah + 1 ml air brom	Terbentuk 2 lapisan, dibawah kuning dan diatas kuning kecoklatan
2	1 ml minyak jelantah + 1 ml H2SO4	Terbentuk warna hitam pekat
3	1 ml benzena + 1 ml brom	Membentuk 2 lapisan, dibawah bening diatas oren

7.2 Brom

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1	Tabung reaksi 1, dimasukkan 1 ml benzene ditambah 3 tetes brom	Warna larutan kuning bagian atas dan bening dibagian bawah
2	Dipanaskan (50˚ C)	Menguap dan tidak bersisa dalam tabung reaksi
3	Dimasukkan ke tabung reaksi 2 potongan besi dan 1 ml benzena	Potongan besi berada dibagian dasar tabung reaksi
4	Diteteskan 3 tetes brom	Warnanya kuning agak pudar
5	Dipanaskan dalam penangas air(50˚ C)	Larutan masih tersisa di dalam tabung dan tidak menguap

7.3 Larutan Kalium Permanganat

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1	Dimasukkan 1 ml KMnO4 + 5 tetes alkana(n-metana)	Waran agak kecoklatan
2	Dimasukkan 1 ml KMnO4 + 5 tetes alkana(n-heptana)	Warna ungu pekat
3	Dimasukkan 1 ml KMnO4 + 5 tetes alkana(n-heksana)	Warna tanpa kemerahan
4	Dimasukkan 1 ml KMnO4 + 5 tetes sikloheksena(eter)	Warna ungu kemerahan
5	Dimasukkan 1 ml KMnO4 + 5 tetes sikloheksenea(benzena)	Terbentuk dua lapisan masing-masing warnanya tetap

7.4 Asam Sulfat Pekat

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1	Dimasukkan kedalam tabung 2 2 ml asam sulfat + 10 tetes eter kemudian digoncangkan	Larutan menjadi warna jingga dan terasa panas pada saat dikocok
2	Dimasukkan 2 ml H2SO4 + 10 tetes n-heptana dikocok	Larutan tidak larut sehingga terbentuk 2 lapisan, lapisan diatas bening dan dibawah agak keruh

7.5 Asam Nitrat

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1	Dicampurkan nitrat 4 ml dengan eter	Timbul gelembung
2	Diberi batu didih dan dipanaskan	Timbul warna orange pekat, timbul asap dan bau yang menyengat
3	Dituangkan larutan kedalam es	Larutan berubah menjadi bening kembali

7.6 Bahan Tak Dikenal

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1	3 ml aquades + 1 ml benzen dikocok	Terdapat 2 lapisan jernih dan diatas ada gelembung
2	Ditambahkan 3 ml H2SO4 + 1 ml benzen	Terdapat 2 lapisan atas keruh dan dibawah jernih dan gelembung berada dibagian bawah
3	3 ml CHCl3 + 1 ml benzen	Bercampur menjadi 1 fasa dengan warna yang jernih terdapat sedikit gelembung

VIII. Pembahasan
Pada percobaan ini reaksi-reaksi hidrokarbon ini ada 6 percobaan yang mana masing-masingnya akan dibahas pada pembahasan berikut ini.

7.1 Brom dalam Karbontetraklorida

Reaksi pada percobaan ini akan diuji menggunakan brom dalam tetraklorida( CCl4) yang ditambahkan pada setiap sampel alkana. Reaksi ini disebut juga reaksi halogenasi atau brominasi. Dimana pada tempat yang gelap reaksi ini akan sangat cepat sehingga mengakibatkan terbentuknya molekul baru sebagai hasil terpisahnya partikel-partikel yang bertumbukan sehingga menghasilkan HBr. Dalam pengujian ini hasil yang diperoleh oleh praktikan yakni ketika kedalam 2 tabung dimasukkan alkana 1 ml dan 15 tetes brom dikocok dan ditempatkan ditempat gelap yang terbentuk adalah warnanya tetap kuning(lebih jernih) tidak menimbulkan asap. Selanjutnya 1 ml alkane ditambah 15 tetes brom digoncangkan dan ditempatkan ditempat terang dan ditiup akan tetap atau sama dengan yang pertama atau tidak ada perubahan. Kemudian saat 1 ml dietil eter ditambah 15 tetes brom digoncangkan dan ditiup akan menghasilkan lapisan yakni terdapat L1(eter) dan L2(brom) dan menimbulkan asap. Dan selanjutnya praktikan melanjutkan cara yang sama tapi brom diubah menjadi benzen akan terbentuk larutan yang keruh dan asap.
Selanjutnya adalah dengan minyak jelantah. Dimana ketika 1 ml minyak jelantah dan 1 ml air brom akan terbentuk 2 lapisan, dibawah kuning dan diatas kuning kecoklatan. Kemudian dengan perlakuan yang sama tapi brom diubah dengan H2SO4 terbentuk warna hitam pekat. Dan ketika 1 ml benzene dengan 1 ml brom akan terbentuk 2 lapisan bawah bening atas orens.

7.2 Brom

Pada uji ini dicampurkan benzene, potongan besi dan juga brom. Reaksi ini disebut juga reaksi halogenasi. Halogenasi adalah reaksi kimia yang terjadi pada benzene dan molekul halogen diatomic dengan bantuan katalis logam (biasanya besi). Senyawa yang dihasilkan dalam halogenasi adalah alkil halide (halobenzene) dan asam halida. Jika benzene direaksikan dengan bromin dan katalis besi akan terbentuk bromo benzene dana sam bromide.

Dimana hasil yang didapatkan praktikan yakni pada tabung reaksi 1, dimasukkan 1 ml benzene ditambah 3 tetes brom akan menghasilkan warna larutan kuning bagian atas dan bening dibagian bawah. Selanjutnya saat dipanaskan (50˚ C) akan menguap. Ketika imasukkan ke tabung reaksi 2 potongan besi dan 1 ml benzena potongan besi akan berada dibagian bawah tabung dan ketika ditetesi brom warna kuning agak pudar. Dan terakhir dipanaskan dalam penangas air(50˚ C) larutan masih tersisia dan tidak menguap.

7.3 Larutan Kalium Permanganat

Reaksi pada percobaan ini akan diuji menggunakan alkana dan sikloheksana. Dimana praktikan mendapatkan saat dimasukkan 1 ml KMnO4 ditambahkan 5 tetes alkana(n-metana) warnanya agak kecoklatan. Kemudian saat dimasukkan 1 ml KMnO4 ditambahkan 5 tetes alkana(n-heptana) warnanya ungu pekat dan dimasukkan 1 ml KMnO4 ditambahkan 5 tetes alkana(n-heksana) warnanya tanpa kemerahan. Selanjutnya dimasukkan 1 ml KMnO4 + 5 tetes sikloheksena(eter) warnanya ungu kemerahan dimasukkan 1 ml KMnO4 + 5 tetes sikloheksena(benzene ) warnanya tetap dan terdapat 2 fasa atau 2 lapisan.

7.4 Asam Sulfat Pekat

Uji asam sulfat menghasilkan suatu senyawa alkil hidrosulfat yang diperoleh dan suatu alkana. Hal ini menunjukkan bahwa alkane sengan ikatan tunggal masih mampu bereaksi dengan asam sulfat walaupun dalam jumlah sedikit atau terjadi reaksi pengsulfonator. Umumnya uji ini menghasilkan larutan bening yang terpisah berdasarkan tingkat kekeruhannya Sedangkan bau yang ditimbulkan kurang menyengat dan hilangnya bau ini diakibatkan terjadinya reaksi sulfonasi pada senyawa ini. Pada percobaan kali ini saat dimasukkan kedalam tabung 2, 2 ml asam sulfat dengan 10 tetes eter kemudian digoncangkan akan menghasilkan warna jingga dan terasa panas pada saat dikocok. Kemudian dimasukkan 2 ml H2SO4 dan 10 tetes n-heptana dikocok larutan tidak larut sehingga terbentuk 2 lapisan, lapisan diatas bening dan dibawah agak keruh.

7.5 Asam Nitrat

Hidrokarbon adalah senyawa organik yang mengandung hanya karbon dan hydrogen. Hidrokarbon yang paling sederhana adalah alkane, yaitu hidrokarbon yang hanya mengandung ikatan kovalen tunggal. Pada percobaan kali ini saat dicampurkan nitrat 4 ml dengan eter timbul gelembung dan diberi batu didih dan dipanaskan akan timbul warna orange pekat, timbul asap dan bau yang menyengat. Dan terakhir dituangkanlah larutannya dalam es larutan akan berubah menjadi bening kembali.

7.6 Bahan Tak Dikenal

Pada percobaan ini kami melakukan pengujian terhadap bahan tak dikenal. Saat 3 ml aquades dan 1 ml benzen dicampur terdapat 2 lapisan yang jernih dan dibagian atasny ada gelembung. Kemudian dengan 3 ml H2SO4 ditambah 1 ml benzen terdapat 2 lapisan atas keruh dan dibawah jernih dan gelembung berada dibagian bawah. Selanjutnya 3 ml CHCl3 dan 1 ml benzen akan bercampur menjadi 1 fasa dengan warna yang jernih terdapat sedikit gelembung.

IX. Kesimpulan

Adapun kesimpulan dari praktikum ini adalah :

1. Senyawa hidrokarbon terdapat dua macam yaitu alifatik dan aromatik. Dimana alifatik dibagi menjadi tiga yaitu alkana, alkena dan alkuna.

2. Alkana merupakan hidrokarbon yang paling sederhana yang mempunyai tingkat kepolaran lebih kecil dari air.

3. Teknik ataupun cara dalam pengujian senyawa hidrokarbon sesuai dengan jenis senyawa apa yang hendak digunakan.

X. Manfaat
Adapun manfaat dari praktikum ini adalah :

1. Praktikan dapat mengtahui apa perbedaan sifat-sifat kimia hidrokarbon alifatik jenuh dan tak jenuh dan aromatik

2. Praktikan mampu mengetahui apa saja jenis reaksi kimia untuk membedakan ketiga golongan senyawa hidrokarbon

3. Praktikan memperoleh bagaimana cara dan teknik pengujian ketiga golongan senyawa hidrokarbon

XI. Pertanyaan Pasca Praktek
1. Pada percobaan Asam Nitrat mengapa ditambahkan batu didih dan timbul bau yang menyengat ?
2. Pada percobaan Brom dan Karbon Tetraklorida mengapa harus diletakkan ditempat yang terang dan gelap ?
3. Mengapa pada percobaan Brom dan Karbon Tetraklorida larutan tersebut harus ditiup dan digoncang? Apa fungsinya?

XII. Daftar Pustaka

Harizon. 2007. Kimia Organik. Jakarta : Erlangga
Respati. 2014. Kimia Organik dan Hayati. Volume 1 nomor 1 : Jurnal Pendidikan. Bandung : ITB
Syukri. 2005. Kimia Organik I. Jakarta: Erlangga
Wilbraham. 2008. Reaksi-reaksi hidrokarbon alfatik dan aromatic. Volume 1 nomor 1

(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/

XIII. Lampiran

Ø Jurnal percobaan sebelumnya dapat dilihat di https://tikaexolarmyy46.blogspot.com/

Ø Vidio percobaan dapat dilihat https://youtu.be/3njGYrI5Zx0