Praktikum Kimia Organik I

JURNAL PRAKTIKUM

“KALIBRASI TERMOMETER DAN PENENTUAN TITIK LELEH”

DI SUSUN OLEH :
SRI OKTIKA DHIJAH GULTOM
(A1C118085)
DOSEN PENGAMPU :
Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Pd
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS JAMBI
2020

PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

Percobaan II

I. Judul : Kalibrasi Termometer dan Penentuan Titik Leleh

II. Hari/Tanggal : Rabu, 11 Februari 2020

III. Tujuan Pecobaan : Adapun tujuan dari percobaan ini yaitu:

1. Untuk mengetahui prinsip-prinsip dasar dalam penentuan titik leleh senyawa murni .

2. Untuk melakukan kalibrasi thermometer sebelum digunakan untuk penentuan titik leleh atau senyawa murni.
3. Untuk membedakan titik leleh suatu senyawa murni dengan senyawa yang tidak murni

4. Untuk menentukan titik leleh suatu senyawa murni yang diberikan sebagai sampel

IV. Landasan Teori

Titik leleh merupakan suhu dimana pada tekanan 1 atmosfer zat padat berubah menjadi zat cair. Yaitu sama-sama berada dalam kesetimbangan. Dimana perubahan tekanan tidak akan mempengaruhi mempengaruhi titik leleh suatu zat. Pengaruh ikatan hydrogen tersebut tidak besar sehingga jarak antar molekul berdekatan dimana berat molekul zat dan bentuk molekul memiliki peranan penting. Ketika zat telah meleleh semua maka titik leleh suatu senyawa organik akan mudah untuk diamati. Perbedaan titik leleh dengan senyawa adalah perbedaan kuatnya suatu ikatan antar suatu unsur dalam senyawa. Semakin kuat ikatan yang dibentuk maka semakin besar pula energi untuk memutuskannya ( Susanti, 2013).

Menurut Oxtoby(2014) Ada faktor-faktor yang mempengaruhi cepat lambatnya suatu zat atau molekul meleleh dalam penentuan titik leleh, yaitu :

1. Ukuran Kristal

Sangat berpengaruh karena semakin besar ukuran dari partikel yang dipakai maka akan semakin sulit terjadinya proses pelelehan.

2. Banyak Sampel

Dapat mempengaruhi cepat lambatnya suatu pelelehan dikarenakan apabila jumlah sampel yang digunakan sedikit maka proses pelelehannya semakin cepat maupun sebaliknya.

3. Pengemasan dalam Kapiler

Pemanas harus memakai panas yang tertahan. Dapat mempengaruhi titik leleh suatu senyawa bila terdapat senyawa yang lain di dalamnya.

Titik leleh senyawa murni adalah temperature ketika fasa padat dan cair berada dalam kesetimbangan pada tekanan 1 atm. Ketika pemecahan kisi kristal hingga semua berbentuk cair suatu transisi dari kristal akan memerlukan adanya sebuah kalor. Proses pelelehan tersebut memerlukan durasi dan adanya sedikit perubahan suhu saat keadaan setimbang. Maka makin murni suatu senyawa, trayek suhu lelehnya akan menjadi semakin sempit dan tidak lebih dari 1 derajat (Gantina, 2011).

Titik didih suatu cairan yaitu temperature tekanan uap saat meninggalkan cairan sama dengan tekanan luar. Bila tekanan uap sama dengan tekanan luar maka terbentuk gelembung uap dalam cairan tersebut. Menyebabkan gelembung tersebut dapat mendorong lewat permukaan dan akan bergerak menuju fase gas yang ada didiatas cairan sehingga cairan akan mendidih dan timbulnya gelembung. Dikatakan titik didih normal ketika berada pada tekanan 1 atm. Titik leleh juga bias digunakan untuk pengidentifikasian suatu zat (Fredy, 2009).

Menurut Hendayana (2009) Syarat kalibrasi, yaitu :

1. Standar nasional maupun internasional yang dijadikan sebagai standar acuannya.

2. Metode kalibrasi dilalui

3. Kalibrasi yang valid dan telah dilakukan dengan pembuktian atau pengujian

4. Ruangan tempat kalibrasi telah terkondisi

5. Alat yang akan dikalibrasi harus berfungsi dengan baik dan tidak rusak.

V. Alat dan Bahan

5.1 Alat

1. Erlenmeyer

2. Benang

3. Thermometer

4. Pemanas

5. Gelas kapiler

6. Gabus

5.2 Bahan

1. Bubuk es

2. Alpha-naftol

3. Air/aquades

4. Asam benzoat

5. Naftalen

6. Maltosa

7. Glukosa

8. Minyak

VI. Prosedur Kerja

6.1 Kalibrasi Termometer

a. Dibuat campuran bubuk es dan air dalam labu Erlenmeyer 250 mL sehingga bagian volumenya terisi.

b. Dimasukkan thermometer hingga ujungnya menyentuh campuran es + air, disumbat mulut labu erlenmeyer tersebut dengan gabus, sehingga campuran tersebut terisolasi dari udara luar.

c. Dicatat batas bawah skala thermometer tersebut (0)

d. Diangkat thermometer dan diulangi lagi prosedur a-c tersebut.

e. Dirancang kembali alat dengan mengisi 2/5 bagian Erlenmeyer dengan aquades.

f. Dimasukkan thermometer hingga tepat 1 cm atas permukaan air, disumbat dan usahakan thermometer berada pada posisi tegak/vertical.

g. Dilakukan pemanasan dan dicatat suhu air mulai mendidih dan suhu tidak naik-naik lagi/konstan.

h. Diulangi prosedur a-g sekali lagi.

6.2 Penentuan Titik Leleh

a. Diambil pipa gelas kapiler, lalu dibakar ujung sehingga tertutup.

b. Dimasukkan sampel zat murni atau campuran dari ujung lainnya. Lalu padatkan dengan bantuan stick yang berlobang tengahnya. Tinggi sampel dalam pipa kapiler tidak lebih dari 2 mm.

c. Diikatkan pipa kapiler tersebut dengan thermometer menggunakan benang (bagian ujung bawah thermometer).

d. Dimasukkan alat tersebut ke dalam Erlenmeyer yang telah diisi air atau minyak (tergantung tinngi zat TL zat tersebut). Dengan mengisi 2/3 erlenmeyer dan sumbat dengan gabus mulut Erlenmeyer.

e. Dipanaskan perangkat alat ini secara perlahan dan catat suhu saat tepat zat meleleh hingga semua zat meleleh.

f. Dilakukan prosedur a-e sebanyak 2 kali untuk setiap sampel yang diberikan. Sampel murni terdiri dari naftalen, glukosa, alpha-naftol, asam benzoate dan maltose.

g. Dengan cara yang sama ditentukan titik leleh campuran dua senyawa dengan proporsi 1:1, 1:3, dan 3:1. Digambarkan titik autentik yang diperoleh. Untuk hasil yang baik, gambar titik autentik pada kertas milimeter block (kertas grafik).

6.3 Demonstrasi Titik Leleh dengan MPA (Melting Point Apparatus)

a. Alat yang digunakan khusus untuk penentuan titik leleh dengan menggunakan sumber panasnya listrik dan skala suhu ditunjukkan oleh sinyal digital/

b. Sampel yang akan ditentukan titik lelehnya ditempatkan pada pipa gelas kapiler setebal kurang lebih 2 mm. pipa kapiler ini akan ditempatkan alat bagian atas. Terdapat 3 lubang yang diameternya 3 mm, lubang tengah untuk pipa kapiler yang berisi sampel dan dua lubang lain diisi dengan pipa kapiler kosong (blanko).

c. Alat dihubungkan dengan tombol listrik dan on-kan. Variable suhu dapat diatur dengan tombol agar naik secara konstan dengan kecepatan tertentu. Pengamatan dapat dilakukan dari lubang kecil disisi depan alat ini. Perhatikan variable suhu saat zat mulai meleleh.

Adapun link vidio yang terkait dengan materi
https://youtu.be/GQTmIzdfpXg
Permasalahan :
1. Mengapa pada video diatas sampel yang di bagian terbuka harus dipindahkan kebagian yang tertutup(pipa kapiler) dan apa guna pengulangan percobaan tersebut ?
2. Pada video diatas Mengapa dikatakan bahwa pengaturan suhu harus disesuaikan dengan titik leleh sampel ?
3. Bagaimana cara mendapatkan titik leleh yang tepat dan sesuai dengan yang diinginkan pada video tersebut ?

LAPORAN PERCOBAAN 1

ANALISA KUALITATIF UNSUR - UNSUR ZAT ORGANIK DAN PENENTUAN KELAS KELARUTAN

NAMA : SRI OKTIKA DHIJAH GULTOM

NIM : A1C118085

DOSEN PENGAMPU:

Dr. Syamsurizal., M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

VII. DATA PENGAMATAN

7.1 Analisa Karbon

7.1.1 Penentuan Karbon dan Hidrogen

NO	LANGKAH KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	Dimasukkan 1 gram CuO kering dan dipanaskan	Tidak terjadi perubahan apapun dan warnanya tetap hitam, CuO terlihat kering.
2	Ditambahkan gula (1/10 jumlah CuO)	CuO dan gula becampur dan meleleh
3	Dialirkan pipa kedalam tabung Ca(OH)2 , lalu dipanaskan.	Timbul uap air dan gas pada tabung yang kedua yang menandakan adanya Hidrogen dan Karbon.

7.1.2 Penentuan Halogen

a) Tes Boilstein

NO	LANGKAH KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	Kawat Cu dipanaskan	Terjadi warna merah membara pada kawat tembaga
2	Ditetesi 2 tetes benzen, dan dipijarkan kembali dan dipanaskan	Tidak terjadi apa-apa. Dipanaskan berwarna silver

b) Tes CaO

NO	LANGKAH KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	Dipanaskan CaO dan ditambahkan 2 tetes n-heksane	Cangkang telur menjadi hitam dan menimbulkan bau
2	Dididihkan dengan 5 – 10 ml air suling, dituangkan kedalam larutan HNO3 encer	Ketika didihkan warnanya menjadi keruh dan terdapat gelembung disekitar cangkang telur. Ditambah HNO3 encer menjadi jernih
3	Disaring dan ditambahkan 2-3 ml AgNO3 encer (jika tidak didapat larutan jernih)

7.1.3 Metoda Leburan dengan Natrium

a) Belerang

NO	LANGKAH KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	Diasamkan putih telur dengan HCl dan didihkan. Diperiksa gas yang dihasilkan kertas saring sudah dibasahi	Bau gas tidak sedap dan terdapat gumpalan putih
2	Pada larutan L yang lain ditambahkan 1-2 tetes Na-nitroposida	endapan putih kecoklatan

b) Nitrogen

NO	LANGKAH KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	3 larutan nihidrin ditambahkan 5 tetes FeSO4, 1 tetes FeCl2, 5tetes KF 10%. Ditambahakn 1-2 ml NaOH 10% sampai bersifat basa, lalu didihkan.	Warna hitam berubah dari kuning bening dan ada endapan biru di bagian bawahnya
2	Jika belerang ada larutan L ditambah 5 tetes FeSO4, 1-2 ml NaOH. Dipanaskan sampai mendidih. Disaring endapan FeS. Dan diasamkan dengan larutan H2SO4 encer.	Ketika ditambahkan NaOH larutan tetap. Dan ketika sudah ditambahkan asam sulfat encer warna larutan menjadi hitam.

c) Halogen

NO	LANGKAH KERJA	HASIL PENGAMATAN
1	Diasamkan putih telur dengan HNO3 encer 3 ml	Larutan putih keruh
2	Ditambahkan 5 ml larutan AgNO3encer lalu didihkan.	Warna menjadi kuning, bau tak sedap dan ada endapan kecoklatan.

7.2 Penentuan Kelas Kelarutan
7.2.1 Kelarutan dalam air

No	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml air suling, dikocok	Larutan keruh(-)
2.	-Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml air suling, dikocok -Dimasukkan 0,1 gram garam, ditambahkan 3 ml air suling, dikocok	Larutan menjadi bening(+)
3.	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml air suling, dikocok	warna menjadi keruh(-)
4.	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml air suling, dikocok	Larutan keruh(-)

7.2.2 Kelarutan dalam eter

No	Perlakuan	Hasil
1.	-Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml pelarut eter, dikocok -Dimasukkan 0,1 gram garam, ditambahkan 3 ml pelarut eter, dikocok	Larutan jernih(+) ada batasan antara air dan eter
2.	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml pelarut eter, dikocok	Larutan keruh, tepung masih ada (-)
3.	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml pelarut eter, dikocok	Larutan jernih, minyak larut (+)
4.	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml pelarut benzena, dikocok	Larutan jernih(+)

7.2.3 Kelarutan dalam NaOH 5%

No	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml larutan NaOH 5%, dikocok	Larutan jernih, gula larut (+)
2.	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml larutan NaOH 5%, dikocok	Larutan keruh, tepung mengendap dibagian bawah (-)
3.	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml larutan NaOH 5%, dikocok	Larutan keruh(-)
4.	-Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml larutan NaOH 5%, dikocok -Dimasukkan 0,1 gram garam, ditambahkan 3 ml larutan NaOH 5%, dikocok	Larutan jernih(+)

7.2.4 Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

No	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml larutan NaHCO₃ 5 %, dikocok	Timbul gelembung, gula larut jernih (+)
2.	-Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml larutan NaHCO₃ 5 %, dikocok --Dimasukkan 0,1 gram garam, ditambahkan 3 ml larutan NaHCO₃ 5 %, dikocok	Larutan keruh(-)
3.	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml larutan NaHCO₃ 5 %, dikocok	Larutan jernih(+)
4.	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml larutan NaHCO₃ 5 %, dikocok	Larutan jernih, berbusa (+)

7.2.5 Kelarutan dalam HCl

No	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml larutan HCl dikocok	Larutan jernih, gula larut (+)
2.	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml larutan HCl, dikocok. Kemudian disaring, dinetralkan dengan 30 tetes NaOH	larutan bening (+)
3.	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml larutan HCl, dikocok	Larutan jernih (+)
4.	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml larutan HCl, dikocok	Larutan keruh, ada endapan (+)

7.2.6 Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat

No	Perlakuan	Hasil
1.	-Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml larutan H₂SO₄ pekat, dikocok. -Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml larutan H₂SO₄ pekat, dikocok.	Larutan jernih(+)
2.	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml larutan H₂SO₄ pekat, dikocok	Larutan jernih(+) warna orange
3.	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml larutan H₂SO₄ pekat, dikocok	Larutan jernih(+)
4.	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml larutan H₂SO₄ pekat, dikocok	Larutan keruh, ada gumpalan diatas (-)

7.2.7 Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat

No	Perlakuan	Hasil
1.	-Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml larutan H₃PO₄ pekat, dikocok -Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml larutan H₃PO₄ pekat, dikocok	Larutan jernih(+)
2.	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml larutan H₃PO₄ pekat, dikocok	Larutan jernih, ada endapan (+)
3.	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml larutan H₃PO₄ pekat, dikocok	Larutan jernih(+)
4.	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml larutan H₃PO₄ pekat, dikocok	Larutan jernih (+)

VIII.PEMBAHASAN

8.1 Analisa Unsur
8.1.1. Karbon dan Halogen

Senyawa organik merupakan senyawa yang mengandung C, H dan O dimana apabila senyawa ini dibakar akan menghasilkan karbondioksida(CO2) dan uap air(H2O). Dalam percobaan ini praktikan perlu memahami kelarutan beberapa senyawa organik merupakan senyawa kimia yang mengandung karbon(C). Pada percobaan ini digunakan gula sebagai senyawa organik yang dipanaskan dengan tembaga(II) oksida (CuO). CuO disini bekerja sebagai oksidator yang bertugas mereduksi gula atau glukosa. Sedangkan glukosa akan menjadi pereduksi yang mereduksi CuO. Percobaan penentuan karbon dan halogen kami memasukkan 1 gram CuO kering kedalam cawan porselin yang kemudian dipanaskan didapatkan hasilnya adalah tidak ada terjadi perubahan apa-apa. Kemudian CuO yang telah dipanaskan tadi dimasukkan kedalam tabung reaksi kemudian ditambahkan gula 1/10 dari jumlah CuO, hasil yang didapatkan adalah gula tersebut akan bercampur dengan CuO dan meleleh. Kemudian dirangkai alat yang menggunakan selang sebagai perantaranya antara tabung reaksi tadi dan gelas kimia yang didalamnya berisi Ca(OH)2). Tabung reaksi yang berisi CuO dan gula tadi dipanaskan dan diberi penyumbat agar uap dari CuO dan gula tidak keluar dari tabung reaksi. Setelah beberapa saat dipanaskan, didalam tabung reaksi tersebut timbul uap dan gas hingga gasnya mengalir memalui selang yang dihubungkan dengan gelas kimia yang berisi Ca(OH)2 sehingga dalam gelas kimia tersebut terdapat gelembung-gelembung gas. Serbuk CuO yang bercampur dengan gula tadi berubah menjadi arna hitam.

8.1.2 Halogen

Pada analisa unsur halogen ini, ada 2 macam tes yang dilakukan untuk menentukan kandungan unsur halogen yaitu tes Beilstein dan tes CaO.

a. Tes beilstein

Tes beilstein merupakan suatu tes untuk menganalisa unsur halogen dengan cara mengidentifikasi yaitu memanaskan kawat tembaga hingga berwarna kemerahan-merahan atau merah membara lalu di tetesi dengan n-heksane. Pada tes ini digunakan untuk mengidenmengandung suatu unsur yang mengandung halogen dengan perubahannya akan timbul gas pada percobaan yang dilakukan oleh praktikan. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, ketika kawat tembaga(Cu) dipanaskan warnanya menghasilkan warna merah membara. Kemudian ketika diteteskan 2 tetes n-heksane lalu dipanaskan atau dipijarkan kembali, warna yang semula merah menjadi silver.

b. Tes CaO

Pada percobaan uji tes yang kedua ini dilakukan untuk mengidentifikasi unsur halogen menggunakan CaO. Pertama dengan memanaskan CaO. Kemudian ditetesi dengan 2 tetes kedalam tabung reaksi, tercium bau gas yang sangat menyengat dan juga timbul embun atau uap air pada dinding tabung reaksi. Setelah itu cangkang telur mennjadi hitam. Ketika didihkan 5 ml air suling dan dituangkan pada HNO3 encer, larutan menjadi jernih dan terdapat gelembung disekitar cangkang telur.

8.1.3 Metode leburan dengan natrium
Percobaan ini digunakan logam Na karena logam Na memiliki kereaktifannya yang paling rendah dengan unsur lain di golongan IA. Dalam percobaan ini ada 3 unsur yang akan diidentifikasi kebenarannya.

a. Belerang

Pada percobaan ini menganalisis belerang dengan metode leburan dengan natrium. Kami lakukan sesuai dengan prosedur yang ada. Dimana diasamkan putih telur(larutan L) dengan HCl kemudian didihkan menghasilkan bau yang tidak sedap serta terdapat gumpalan berwarna putih. Ketika ditetesi dengan 2 tetes ba-nitroprosida terbentuklah endapan berwarna putih kecoklatan.

b. Nitrogen

Pada percoban ini bertujuan untuk mengetahui kandungan nitrogen pada amoniak dan putih telur dengan metode leburan dengan natrium. Yang pertama adalah dengan memasukkan 3 ml ninhidrin lalu ditambah 5 tetes FeSO4 dan 1 tetes FeCl2 serta 5 tetes KF 10% ditambah lagi dengan 2 ml NaOH 10% setelah itu didihkan dan diasamkan dengan H2SO4 encer. Hasil pengamatannya adalah bahwa larutan berwarna hitam berubah bening kuning dan ada terdapat endapan biru dibagian bawahnya.

c. Halogen
Hal pertama yang kami lakukan adalah mengasamkan larutan L(putih telur) dengan 3 ml HNO3 encer yang hasilnya larutan menjadi putih keruh. Setelah didihkan sekitar 5 menit ditambah dengan 5 ml AgNO3 dan didihkan kembali menjadi larutan kuning dan memiliki bau tidak sedap serta endapan yang berwarna kecoklatan.

8.2.1. Kelarutan dalam air

Pada percobaan kelarutan menggunakankan 5 sampel yang akan diuji yaitu gula, tepung, minyak, garam dan juga putih telur. Pertama sampel gula sebanyak 0,1 gram dimasukkan kedalam tabung reaksi dan kemudian ditambahkan 3 ml air. Kemudian dikocok dan hasil yang didapat larutan jernih dan gula masih ada (+). Sampel kedua yang digunakan yaitu tepung sebanyak 0,1 gram dengan 3 ml air kemudian dikocok sehingga larutan menjadi keruh dan tepung tidak larut (-). Sampel ketiga yaitu digunakan 3 tetes minyak yang dicampurkan dengan 3 ml air suling dan sehingga larutan menjadi keruh(-). Kemudian sampel garam 0,1 gram ditambah 3 ml air suling dan 3 tetes eter hasilnya larutan jernih(+). Sampel terakhir yang digunakan yaitu putih telur, putih telur digunakan 3 tetes putih telur kemudian di campurkan dengan 3 ml eter lalu dikocok. Setelah larutan tersebut dikocok larutan menjadi keruh(-).

8.2.2 Kelarutan dalam eter

Pada kelarutan menggunakankan 5 sampel yang akan diuji yaitu gula, tepung, minyak, garam dan juga putih telur. Pertama sampel gula sebanyak 0,1 gram dimasukkan kedalam tabung reaksi dan kemudian ditambahkan 3 ml eter. Kemudian dikocok dan hasil yang didapat larutan jernih dan gula masih ada (+). Sampel kedua yang digunakan yaitu tepung sebanyak 0,1 gram dengan 3 ml eter kemudian dikocok sehingga larutan menjadi keruh dan tepung tidak larut (-). Sampel ketiga yaitu digunakan 3 tetes minyak yang dicampurkan dengan 3 ml air suling dan sehingga larutan jernih (+). Kemudian sampel garam 0,1 gram ditambah 3 ml air suling dan 3 tetes eter hasilnya larutan jernih(+). Sampel terakhir yang digunakan yaitu putih telur, putih telur digunakan 3 tetes putih telur kemudian di campurkan dengan 3 ml eter lalu dikocok. Setelah larutan tersebut dikocok larutan menjadi jernih dan minyak menjadi terapung (+).

8.2.3 kelarutan dalam NaOH 5%

Sama halnya dengan kelarutan yang lain, kelarutan dalam NaOH 5% juga menggunakankan 5 sampel yang akan diuji yaitu gula, tepung, minyak, garam dan juga putih telur. Sampel gula sebanyak 0,1 gram dimasukkan kedalam tabung reaksi dan kemudian ditambahkan 3 ml pelarut NaOH 5%. Kemudian dikocok dan hasil yang didapat larutan jernih(+). Sampel kedua yang digunakan yaitu tepung sebanyak 0,1 gram dengan 3 ml pelarut NaOH 5%, kemudian dikocok sehingga larutan menjadi keruh dan tepung tidak larut (-) dan endapan tepung berada dibagian bawah. Sampel ketiga yaitu 3 tetes minyak yang dicampurkan dengan 3 ml pelarut NaOH 5% dan larutan keruh (+). Kemudian sampel garam 0,1 gram ditambah 3 ml pelarut NaOH 5% didapatkan hasil pengamatannya yaitu keruh(-). Sampel terakhir yang digunakan yaitu putih telur, putih telur digunakan 3 tetes putih telur kemudian di campurkan dengan 3 ml pelarut NaOH 5% lalu dikocok sehingga ketika larutan tersebut dikocok larutan menjadi keruh(-).

8.2.4 Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

5 sampel yang akan diuji yaitu gula, tepung, minyak, garam dan juga putih telur. Langkah awal dimana sampel gula sebanyak 0,1 gram dimasukkan kedalam tabung reaksi dan kemudian ditambahkan 3 ml NaHCO3 5%, dikocok dan hasilnya larutan jernih dan (+) serta terdapat gas CO2. Sampel selanjutnya yang digunakan yaitu tepung sebanyak 0,1 gram dengan 3 ml NaHCO3 5%kemudian dikocok sehingga larutan menjadi keruh atau putih susu dan tepung tidak larut (-) karena ada endapan dibagian bawah tabung. Sampel ketiga yaitu 3 tetes minyak yang dicampurkan dengan 3 ml NaHCO3 5% dan larutan jernih (+). Kemudian garam 0,1 gram ditambah 3 ml NaHCO3 5% dikocok dan hasilnya larutan keruh(-). Sampel terakhir yang digunakan yaitu putih telur, putih telur digunakan 3 tetes putih telur kemudian di campurkan dengan 3 ml NaHCO3 5% lalu dikocok dan larutan terlihat keruh(-).

8.2.5 Kelarutan dalam HCl

Tidak jauh berbeda dari seblumnya kelarutan menggunakankan 5 sampel yang akan diuji yaitu gula, tepung, minyak, garam dan juga putih telur. Dimana gula 0,1 gram ditambah 3 ml HCl dikocok larutan menjadi jernih sehingga(+). Kemudia 0,1 gram tepung dengan 3 ml HCl juga menghasilkan larutan yang jernih(+). Selanjutnya 3 tetes minyak ditambah dengan 3 ml HCl hasil yang didapat juga sama saja larutan menjadi jernih(+). Selanjutnya ketika 3 tetes putih telur dimasukkan kedalamnya 3 ml HCl maka larutan akan jernih(+). Terakhir adalah sampel garam dimana 0,1 gram garam ditambah 3 ml HCl menghasilkan larutan jernih(+).

8.5.6 Kelarutan dalam H₂SO₄ Pekat

Langkah pertama adalah dengan memasukkan 0,1 gram gula kedalam tabung reaksi dan dengan 3 ml larutan H₂SO₄ pekat menghasilkan larutan jernih(+) serta terasa panas. 0,1 gr tepung ditambahkan dengan 3 ml larutan H₂SO₄ pekat menghasilkan larutan jernih(+) serta larutan berwarna orange. Kemudian 3 tetes minyak yang dengan 3 ml larutan H₂SO₄ pekat menghasilkan larutan jernih dan minyak terlihat tidak menyatu (+). Keempat 3 tetes putih telur di campurkan dengan larutanH₂SO₄ pekat menghasilkan larutan berwarna merah hati dan terasa panas. Terakhir adalah 0,1 gram garam ditambah H₂SO₄ pekat menjadi larutan keruh(-).

8.5.7 Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat
Pertama adalah gula sebanyak 0,1 gr ditambahkan dengan 3 ml larutan H₃PO₄ pekat kemudian larutan dikocok dan menghasilkan larutan jernih (+). Selanjutnya tepung 0,1 gr didalam tabung reaksi ditambahkan dengan 3 ml larutan H₃PO₄ pekat kemudian larutan dikocok menghasilkan larutan jernih dan terdapat endapan didalam larutan (+). Ketiga minyak sayur sebanyak 3 tetes ditambah dengan 3 ml larutan H₃PO₄ pekat kemudian larutan dikocok dan menghasilkan larutan jernih(+). Keempat putih telur sebanyak 3 tetes ditambahkan dengan 3 ml larutan H₃PO₄ pekat kemudian dikocok dan menghasilkan larutan jernih (+). Terakhir sampel garam 0,1 gram ditambahkan H₃PO₄ pekat hasil pengamatannya larutan menjadi jernih(+).

IX. Pertanyaan pasca:

1. Mengapa pada percobaan kelarutan dalam NaOH 5%, tepung tidak seluruhnya bisa larut atau tepung mengendap dibagian bawah tabung reaksi?

2. Mengapa dengan melakukan tes kelarutan terhadap suatu zat atau senyawa organik, sifat zat atau senyawa organik dapat ditentukan?
3. Mengapa pada saat uji kelarutan dalam eter hasil pengamatannya terdapat batasan antara air dan eter? Yaitu ketika gula/garam beraksi dengan eter dan air terlihat suatu batasan. Faktor apa yang menyebabkan hal tersebut dapat terjadi?

X. Kesimpulan dan Manfaat

Adapun kesimpulan dari praktikum ini adalah :

1. Analisis kualitatif adalah metode analisis yang dilakukan untuk mengetahui suatu keberadaan zat dalam suatu sampel.

2. Setiap pembakaran senyawa karbon akan menghasilkan gas CO2 yang menandakan adanya karbon dan uap air yang meandakan adanya hidrogen. Adanya nitrogen, halogen dan belerang dapat ditentukan dengan metode leburan natrium.

3. Uji kelarutan merupakan salah satu cara untuk menentukan golongan zat serta karakteristik masing-masing gugus fungsinya.

Adapun manfaat praktikum ini adalah :
1. Praktikum analisis kualitatif unsur - unsur zat organik dan penentuan kelas kelarutan bermanfaat untuk memahami prinsip dasar dan tahapan kerja analisa zat organik agar dapat menentukan kelas kelarutannya
2. Memahami reaksi-reaksi yang digunakan untuk mengetahui suatu uji kualitatif unsur-unsur penyusun suatu senyawa organik

XI. Daftar Pustaka

Chang, Raymond. 2015. Kimia Dasar Jilid I. Jakarta : Erlangga

Fessenden, Ralph J. 2014. Dasar - Dasar Kimia Organik. Jakarta : Erlangga

Kiki. 2014. Analisa Unsur Zat Organik. Volume 3 Nomor 1 : UI

Petruci, Ralph. H. 2014. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta : Erlangga

Tedy. 2015. Analisa kualitatif Unsur - Unsur. Volume 1 Nomor 1 : Padang : UNP

XII. Lampiran

Adapun link vidio praktikum kelompok 1 mengenai analisis kualitatif unsur - unsur zat organik dan penentuan kelas kelarutan :

https://youtu.be/IJ0i_M-svsY

Jurnal laporan dapat dilihat di
https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8234928262634096571#editor/target=post;postID=116106696066613835;onPublishedMenu=allposts;onClosedMenu=allposts;postNum=2;src=postname

CuO dipanaskan pada cawan porselen